第1部分 無機及分析化學

第1章 溶液和膠體

一、選擇題

1飲用水中殘留Cl2的質(zhì)量濃度ρ（Cl2）不得超出2×10－6g·mL－1，與此相當?shù)腃l2的質(zhì)量摩爾濃度b（Cl2）/（mol·kg－1）約為（ ）。

A．3×10－6 mol·kg－1

B．3×10－5mol·kg－1

C．3×10－3 mol·kg－1

D．3×10－2 mol·kg－1

【答案】B查看答案

【解析】因溶液極稀，密度ρ≈1kg·L－1

2已知水的凝固點下降常數(shù)Kf＝1.86K·kg·mol－1，若b（AB）＝0.01 mol·kg－1的AB水溶液的凝固點是－0.0186℃，則AB分子的離解度為（ ）。

A．100%

B．99%

C．1.0%

D．0.0%

【答案】D查看答案

【解析】由凝固點下降公式

得，b＝0.0186℃/1.86K·kg·mol－1＝0.01mol·kg－1。由此可見AB并沒有在水中解離。

3果糖（C6H12O6）（Ⅰ）、葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）、蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三種水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為0.01，則三溶液滲透壓大小的關(guān)系是（ ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B查看答案

【解析】由公式

可知，滲透壓與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，相同質(zhì)量分數(shù)的溶質(zhì)的分子量越大，則滲透壓越小。果糖與葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以滲透壓最小，因此答案選B。

4將0℃的冰放進0℃的鹽水中，則（ ）。

A．冰-水平衡

B．水會結(jié)冰

C．冰會融化

D．與加入冰的量有關(guān)，因而無法判斷將發(fā)生何種變化

【答案】C查看答案

【解析】將0℃的冰放進0℃的鹽水中，雖然溫度還是0℃，但是鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度降低了，鹽水的凝固點下降了，冰在鹽水中的溶解和凝固過程不再平衡，冰會融化。

5蔗糖（C12H22O11）、葡萄糖（C6H12O6）各10g，分別溶入100g水中，成為A、B兩溶液。用半透膜將兩溶液隔開，則（ ）。

A．A中水滲入B

B．B中水滲入A

C．沒有滲透現(xiàn)象

D．以上情況都可能

【答案】A查看答案

【解析】由于蔗糖的相對分子量大于葡萄糖的相對分子量，所以相同質(zhì)量的蔗糖和葡萄糖，n（葡萄糖）＞n（蔗糖），又c＝n/V，所以c（葡萄糖）＞c（蔗糖）。根據(jù)公式

可知，葡萄糖一側(cè)的滲透壓高于蔗糖一側(cè)的滲透壓，因此，A中水滲入B中。

內(nèi)容來源

B．

C．

D．

【答案】A查看答案

【解析】由題可知，兩溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，AgCl為膠核，又KCl過量，則電位離子為Cl－。因此答案選A。

8土壤膠粒帶負電荷，對它凝結(jié)能力最強的電解質(zhì)是（ ）。

A．Na2SO4

B．AlCl3

C．MgSO4

D．K3[Fe（CN）6]

【答案】B查看答案

【解析】土壤帶負電荷，與膠粒電性相反的電解質(zhì)離子對溶膠起聚沉作用，且離子的價數(shù)越高，聚沉能力越強，因此使膠粒帶負電荷的膠體聚沉的陽離子能力次序為：Al3＋＞Fe2＋＞H＋＞Ca2＋＞Mg2＋＞K＋＞Na＋＞Li＋。